chất có tính chất lưỡng tính là

Bách khoa toàn thư ngỏ Wikipedia

Bạn đang xem: chất có tính chất lưỡng tính là

Acid và base
  • Acid
  • Phản ứng acid-base
  • Độ mạnh mẽ của acid
  • Hàm acid
  • Lưỡng tính
  • Base
  • Dung dịch đệm
  • Hằng số phân ly
  • Hóa học tập cân nặng bằng
  • Chiết
  • Hàm acid Hammett
  • pH
  • Ái lực proton
  • Tự ion hóa của nước
  • Chuẩn độ
  • Xúc tác acid Lewis
Các dạng acid
  • Brønsted-Lowry
  • Lewis
  • Acceptor
  • Vô cơ
  • Hữu cơ
  • Mạnh
  • Siêu acid
  • Yếu
  • Rắn
Các dạng base
  • Brønsted-Lowry
  • Lewis
  • Donor
  • Hữu cơ
  • Mạnh
  • Siêu base
  • Phi nucleophil
  • Yếu
  • x
  • t
  • s

Trong chất hóa học, phù hợp hóa học lưỡng tính là 1 phân tử hoặc ion hoàn toàn có thể phản xạ đối với cả acid và base.[1] đa phần sắt kẽm kim loại (như kẽm, thiếc, chì, nhôm và beryli) tạo ra trở nên những oxide lưỡng tính hoặc hydroxide lưỡng tính. Tính lưỡng tính còn tùy theo hiện trạng lão hóa. Ví dụ Al2O3 là 1 oxide lưỡng tính.

Tiền tố của của kể từ amphoteric sở hữu xuất xứ kể từ chi phí tố Hy Lạp amphi-, tức là "cả hai". Trong chất hóa học, một phù hợp hóa học lưỡng tính là 1 hóa học sở hữu kĩ năng sinh hoạt như 1 acid hoặc một base. acid là hóa học cho tới proton (hoặc nhận cặp electron) còn base nhận proton. Cho nên hóa học lưỡng tính là hóa học vừa phải thể hiện tại tính acid vừa phải thể hiện tại tính base.

Các oxide sắt kẽm kim loại phản xạ đối với cả acid hao hao bazơ sẽ tạo rời khỏi muối bột và nước được gọi là oxide lưỡng tính. Chẳng hạn chì oxide và kẽm oxide.

Một loại nhập group phù hợp hóa học lưỡng tính là những phân tử amphiprotic, hoàn toàn có thể cho tới hoặc nhận proton (H+). Các ví dụ bao hàm amino acid và protein, sở hữu những group acid amin và acid carboxylic và những phù hợp hóa học tự động ion hóa như nước.

Ampholyte là những phân tử sở hữu chứa chấp cả group acid và group base, tồn bên trên đa phần bên dưới dạng lưỡng cực kỳ (zwitterions) trong vòng pH chắc chắn. Độ pH sở hữu năng lượng điện phân tử khoảng bởi vì 0 được gọi là điểm đẳng điện của phân tử. Ampholyte được dùng để làm giữ lại phỏng pH ổn định quyết định nhập cách thức năng lượng điện di đẳng năng lượng điện.

Từ nguyên[sửa | sửa mã nguồn]

Amphoteric sở hữu xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp amphoteroi (ἀμφότεροι) tức là "cả hai". Các kể từ tương quan nhập chất hóa học acid-base là amphichromaticamphichroic, cả nhị kể từ này đều tế bào mô tả những hóa học thông tư acid-base tạo ra màu sắc Lúc phản xạ với acid và thay đổi màu sắc không giống Lúc phản xạ với base.[2]

Phân tử lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Theo thuyết Bronsted-Lowry về acid và base: acid là hóa học cho tới proton và base là hóa học nhận proton.[3] Một phân tử lưỡng tính (hoặc ion) hoàn toàn có thể cho tới hoặc nhận một proton, bởi vậy sinh hoạt như 1 acid hoặc một base. Nước, amino acid, ion hydro carbonat (ion bicarbonat) và ion hydro sulfat (ion bisulfat) là những ví dụ thịnh hành của những hóa học lưỡng tính. Vì bọn chúng đều sở hữu nguyên vẹn tử hydro, hoàn toàn có thể cho tới proton thể hiện tại tính acid. Ngoài rời khỏi, bọn chúng hoàn toàn có thể sinh hoạt như 1 base nên bọn chúng là hóa học lưỡng tính.

Ví dụ:[sửa | sửa mã nguồn]

Một ví dụ thịnh hành của một hóa học lưỡng tính là ion hydro carbonat, hoàn toàn có thể sinh hoạt như 1 acid:

hoặc bên dưới dạng base:

Do tê liệt, nó hoàn toàn có thể cho tới hoặc nhận một proton.

Nước là ví dụ thịnh hành nhất, sinh hoạt như 1 base Lúc phản xạ với cùng 1 acid như hydro chloride:

và sinh hoạt như 1 acid Lúc phản xạ với cùng 1 base như amonia:

Xem thêm: lời bài hát andree right hand em iu

Không nên toàn bộ những hóa học lưỡng tính đều cho tới hoặc nhận proton[sửa | sửa mã nguồn]

Hiển nhiên một phù hợp hóa học hoàn toàn có thể cho tới hoặc nhận proton là hóa học lưỡng tính, tuy nhiên điều ngược lại là ko đích thị. Ví dụ, oxide sắt kẽm kim loại ZnO ko chứa chấp hydro và ko thể cho 1 proton. Thay nhập tê liệt, nó là 1 acid Lewis sở hữu nguyên vẹn tử Zn nhận một cặp electron kể từ gốc OH-. Các oxide và hydroxide sắt kẽm kim loại không giống được trình bày phía trên cũng có thể có tầm quan trọng như acid Lewis chứ không cần nên là acid Bronsted.

Oxide lưỡng tính và hydroxide [4][sửa | sửa mã nguồn]

oxide lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Kẽm oxide (ZnO) phản xạ đối với cả acid và base:

Phản ứng này hoàn toàn có thể được dùng nhằm tách những cation không giống nhau, ví dụ như kẽm (II) hòa tan nhập base kể từ mangan (II) ko hòa tan nhập base.

Chì oxide (PbO):

Nhôm oxide (Al2O3)

Thiếc(II) oxide (SnO)

  • Trong acid: SnO +2 HCl ⇌ SnCl 2 + H2O
  • Trong base: SnO + 4NaOH + H2O ⇌ Na4[Sn(OH)6]

Một số nhân tố không giống cũng tạo ra trở nên oxide lưỡng tính là gali, indi, scandi, titani, zirconi, vanadi, chromi, Fe, cobalt, đồng, bạc, vàng, germani, antimon, bismuth, và teluri.

Hydroxide lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Nhôm hydroxide cũng chính là hóa học lưỡng tính:

  • Là một base (trung hòa một acid): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
  • Là một acid (trung hòa một base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Beryli hydroxide

Xem thêm: tập làm văn lớp 5 tả mẹ

  • với acid: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
  • với base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2[Be(OH)4].[5]

Xem thêm[sửa | sửa mã nguồn]

  • Zwitterion
  • Điểm đẳng điện
  • Ate phức tạp

Tài liệu tham ô khảo[sửa | sửa mã nguồn]